问题二：为什么格氏试剂在水中会分解，而在乙醚中稳定？
格氏试剂（Grignard reagent）的稳定性与其溶剂环境密切相关，这主要涉及格氏试剂的结构特性和溶剂的极性效应。格氏试剂通式为RMgX，其中R代表烷基或芳基，X代表卤素原子。格氏试剂中的镁-碳键（Mg-C键）是一种极性共价键，镁原子带部分正电荷，碳原子带部分负电荷。这种极性结构使得格氏试剂对水分特别敏感，因为水分子是极性分子，会与格氏试剂中的碳负离子发生亲核进攻，导致Mg-X键断裂，格氏试剂分解为相应的烃类和氢氧化镁。具体反应过程为RMgX + H?O → R-H + Mg(OH)X，这个反应几乎是不可逆的，因此格氏试剂必须保存在无水环境中。
相比之下，乙醚（如二乙醚或四氢呋喃）作为溶剂时，可以显著提高格氏试剂的稳定性。这主要归因于乙醚的溶剂化效应和空间位阻效应。乙醚分子中的氧原子可以与格氏试剂中的镁离子形成配位键，这种配位作用可以稳定镁离子，削弱Mg-C键的极性，从而降低水分子的进攻能力。乙醚分子相对较大，可以在格氏试剂周围形成保护性壳层，阻止水分子的接近。乙醚的极性适中，既不会像水那样强烈进攻格氏试剂，又能提供足够的溶剂化作用。值得注意的是，四氢呋喃（THF）作为溶剂时效果更好，因为其五元环结构可以更好地稳定镁离子，且与格氏试剂的相互作用更强。但无论是哪种醚类溶剂，都必须确保绝对无水，因为任何残留的水分都会导致格氏试剂迅速分解。
而在酸性条件下，邻二卤代烷则倾向于发生亲核取代反应（SN2机理），这主要是因为质子化后的卤素原子变得更容易离去，形成了更稳定的碳正离子中间体。具体过程为：质子（H?）进攻邻二卤代烷中的一个卤素原子，使其质子化并增强离去能力；接着，另一个卤素原子作为离去基团离开，形成碳正离子中间体；亲核试剂进攻碳正离子，完成SN1或SN2取代反应。SN1机理通常发生在二级或三级卤代烷中，而邻二卤代烷由于空间位阻较小，更倾向于发生SN2反应，即亲核试剂从离去基团的背面进攻，一步完成取代。值得注意的是，反应的具体路径还受到溶剂极性、卤素类型（如I>Br>Cl离去能力增强）以及碱强度等多种因素的影响。例如，在极性非质子溶剂中，SN2反应速率更快；而在极性质子溶剂中，SN1反应可能占主导。因此，理解邻二卤代烷的反应选择性，需要综合考虑多种因素的综合影响。