氯的最高价和最低价

p在元素周期表的位置

p为As元素，为非金属元素，位于周期表第四周期ⅤA族。化学元素周期表（The periodic table）是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。

p 分区包括周期表的右上角，它包含了从第三周期开始的元素。这一区域的元素在最外层电子排布中填充 p 轨道，最多可以容纳六个电子。p 分区的元素包括氧 (O)、氮 (N)、氟 (F)、氯 (Cl) 等。

P区（可容纳6个电子）：P区包括周期表的第3到第8组元素，其最外层电子的主量子数为2。这些元素的电子分布在P轨道上，每个P轨道最多可以容纳6个电子。

元素周期表通常会根据元素的化学性质和电子结构进行分区。周期表主要分为四个区域：s区、p区、d区和f区。

p是磷化学元素符号。磷，第15号化学元素，符号P，处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷为紫红色立方结晶或无定形粉末，具有金属光泽。磷在生物圈内的分布很广泛，地壳含量丰富列前10位，在海水中浓度属第2类。

元素周期表中的区域分为S区、P区、D区和F区。S区：S区包括周期表中的1A和2A族元素，也就是最左侧的两列。这些元素的电子配置的最外层壳层都是s轨道。P区：P区包括周期表中的3A至8A族元素，也就是主族元素。

氯的化合价有好多个,为什么会这样。最高是+7最低是-1这么多,各个化合价...

在元素周期表中氯位于第十七位，根据核外电子排布规律可知在得一个电子，氯就处于稳定状态。

氯元素最外层有7个电子，容易得电子，显-1价。

氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对的生理活动也有重要意义。

化合价常显+1价，氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，化学反应中一般要得到一个电子，从而形成带一个负电荷的氯离子，其化合价常为-1价，所以两者形成的化合物化学式为：LiCl。

在初中里面，Cl通常显-1价。例如HCl，MgCl2等等。这是因为Cl最外层是7个电子，非常想要再得到一个电子，以达到8电子稳定结构。当然Cl还有++1等化合价，但是在初中都不是很常见。

氯元素在哪些价分别表现什么性?比如最低价表现还原性

氯气既有氧化性又有还原性，氯气中氯元素为零价，处于中间价态。如氯气与氢氧化钠溶液的反应。盐酸中的氢为+1价，具有氧化性，如与铁反应；氯为-1价，具有还原性，如与酸性高锰酸钾反应。

在反应中，获得电子的物质是氧化剂，具有氧化性。反之，失去电子的物质是还原剂，具有还原性。

从化合价角度看，氯元素有+1价，+3价，+5价，+7价等正价，所以氯气在反应中化合价可以升高，具有还原性。

HCl的氧化性体现在H元素上，因为 H 是 +1价，是H的最高价。最高价只有氧化性。HCl的还原性体现在Cl元素上，因为 Cl 是 -1价，是Cl 的最低价。最低价只有还原性。H2O类似，H是最高价，O是最低价。

氧化性离子。氯离子（Cl）是广泛存在于自然界的氯的-1价离子，无色。氯离子是生物体内含量最丰富的阴离子，通过跨膜转运和离子通道参与机体多种生物功能。